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jueves, 27 de noviembre de 2008
GUÍA DE QUÍMICA
miércoles, 26 de noviembre de 2008
De orbitas a orbitales
De órbitas de Bohr a orbitales de Schrödinger
Una consecuencia muy importante de la naturaleza dual de la materia es un hecho estudiado por Heisenberg, enunciado en 1927.• Este fenómeno muestra que es imposible especificar, simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula.
• Según esto, no es posible atribuir al electrón órbitas precisas alrededor del núcleo, porque ello implicaría el conocer exactamente la posición y la
velocidad del electrón en cada instante.
• Este atributo no es evidente para objetos macroscópicos pero domina la naturaleza de partículas subatómicas como el electrón....
http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/01TP04_5282.pdf
Teoria Cuàntica. Para los mas osados(dedicada a Jefferson)
Efectos Relativísticos Aplicados a la Química
Todo profesor, casi siempre, se ve en apuros cuando un alumno plantea algunas de las siguientes interrogantes: ¿por qué el mercurio es líquido?, ¿por qué la plata y el oro tienen diferente color?, ¿a qué se debe realmente el efecto del par inerte?, ¿cómo podría explicar la contracción del bloque d o la contracción lantánida? o ¿por qué algunos elementos tienen configuraciones electrónicas aparentemente anómalas? Por no mencionar el acoplamiento espín-orbital y los valores extraños en: los potenciales de ionización, las afinidades electrónicas, los desplazamientos químicos en el RMN, entre otros.
Para los que aun tienen dudas sobre la afinidad electronica:(dedicadas a Orlando)
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, si no liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electronesflüor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos....
GEOMETRIA MOLECULAR
La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense Ron Gillespie basándose en trabajos previos de Nyholm desarrolló una herramienta muy simple y sólida para predecir la geometría (forma) de las moléculas......
http://dec.fq.edu.uy/ecampos/catedra_inorganica/general1/geometria/tabla.html
http://dec.fq.edu.uy/ecampos/catedra_inorganica/general1/geometria/tabla.html
Monóxido de carbono - CO
El monóxido de carbono es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es además inflamable y bastante tóxico para los seres humanos y otros seres vivos que respiran oxígeno. Una molécula de monóxido de carbono (CO) está compuesta por un átomo de carbono y uno de oxígeno.
http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/physical_science/chemistry/carbon_monoxide.sp.html&edu=high
Conceptos Introductorios
En esta dirección encontrarás información interesante , por ejemplo es correcto usar la letra "n" para indicar la cantidad de moles???
http://www.unlu.edu.ar/~qgeneral/guiauno.pdf
http://www.unlu.edu.ar/~qgeneral/guiauno.pdf
viernes, 21 de noviembre de 2008
IMPORTANTE!!!!
A PARTIR DEL DIA MARTES, EN EL HORARIO ESTABLECIDO, LOS ESTUDIANTES DEBEN BUSCAR LA REVISION Y LA NOTA DEL PARCIAL, DEBEN LLEVAR RESUELTO EL PARCIAL Y SUS DUDAS CONCRETAS.
jueves, 20 de noviembre de 2008
Hexafluoruro de azufre en acción
El hexafluoruro de azufre es un gas interesante. El objetivo de esta entrada es simplemente mostraros un video que pone de manifiesto su propiedad más característica (es muy denso), pero no quiero dejar pasar la oportunidad de contar algunas cosas más sobre él....
miércoles, 19 de noviembre de 2008
Este link te muestra un libro en linea de la tabla periodica y las propiedades de los elementos.....
Tabla periódica en espiral y propiedades zonales
Propiedades relacionadas con la ionización
| La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. Podemos expresarlo así: X + 1ªE.I. |
X+ + e-http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/energía-de-ionización.htm
Los elementos de la tabla periódica ordenados por su energía de ionización en eV.
En esta pagina al hacer click en el nombre de cualquier elemento podras ver sus propiedades químicas, datos ambientales o efectos sobre la salud.... Visitala haz click aqui
¿Qué es la afinidad eléctrica?
La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mononegativo
CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA ORGÁNICA.
1. Concepto y origen de la Química Orgánica. 2. Evolución histórica de la Química
Orgánica. 3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas. 4.
Electronegatividad y polarización del enlace. 5. Carga formal. 6. Estructuras de
resonancia. 6.1. Contribución de las estructuras resonantes. 6.2. Cómo dibujar
estructuras resonantes
miércoles, 12 de noviembre de 2008
Extractos de las perlas del bachillerato.
Algunas frases utilizadas por estudiantes
http://docs.google.com/Presentation?id=dgz9fc3m_58hkb7zqf5
martes, 11 de noviembre de 2008
Qué es la ciencia
Publicado por Frases en Marzo 5, 2008
La ciencia no es más que muchas repuestas fáciles a preguntas difíciles.
Pensar es existirPublicado por Frases en Noviembre 9, 2008
El pensamiento es la única cosa del Universo de la que no se puede negar su existencia: negar es pensar.
Ciclo de Born-Haber
DETERMINACIÓN DE ENERGÍAS RETICULARES
Las energías reticulares ya calculadas, también pueden determinarse de los valores experimentales de los calores reacción y de cambio de fase de los participantes de una reacción química.....
quieres mássss...ingresa aqui:
http://zorro0072002.iespana.es/Quimica2/Tema3/ciclo_born.htm
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