jueves, 4 de diciembre de 2008

LOS GASES NOBLES


Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón

Resumen
Se discuten algunos aspectos históricos, descriptivos y de aplicación de los cinco gases nobles más pesados. También se presenta la incipiente química del xenón y el kritptón.....

http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/Ne_Ar_Kr_Xe_Rn_EQ_5697.pdf

Propiedades químicas del Xenón - Efectos del Xenón sobre la salud - Efectos ambientales del Xenón

Xenón

Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Perteece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos.

El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse. Una lámpara de arco llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyección de películas.


http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/xe.htm

miércoles, 26 de noviembre de 2008

De orbitas a orbitales

De órbitas de Bohr a orbitales de Schrödinger
Una consecuencia muy importante de la naturaleza dual de la materia es un hecho estudiado por Heisenberg, enunciado en 1927.
• Este fenómeno muestra que es imposible especificar, simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula.
• Según esto, no es posible atribuir al electrón órbitas precisas alrededor del núcleo, porque ello implicaría el conocer exactamente la posición y la
velocidad del electrón en cada instante.
• Este atributo no es evidente para objetos macroscópicos pero domina la naturaleza de partículas subatómicas como el electrón....

http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/01TP04_5282.pdf

Libro de quimica on line

Quimica
Un proyecto de la ACS

Teoria Cuàntica. Para los mas osados(dedicada a Jefferson)

Efectos Relativísticos Aplicados a la Química

Todo profesor, casi siempre, se ve en apuros cuando un alumno plantea algunas de las siguientes interrogantes: ¿por qué el mercurio es líquido?, ¿por qué la plata y el oro tienen diferente color?, ¿a qué se debe realmente el efecto del par inerte?, ¿cómo podría explicar la contracción del bloque d o la contracción lantánida? o ¿por qué algunos elementos tienen configuraciones electrónicas aparentemente anómalas? Por no mencionar el acoplamiento espín-orbital y los valores extraños en: los potenciales de ionización, las afinidades electrónicas, los desplazamientos químicos en el RMN, entre otros.

Para los que aun tienen dudas sobre la afinidad electronica:(dedicadas a Orlando)

Afinidad electrónica

Nivel de Instituto (ESO)Nivel de Instituto (ESO)

La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, si no liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electronesflüor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos....

GEOMETRIA MOLECULAR

La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense Ron Gillespie basándose en trabajos previos de Nyholm desarrolló una herramienta muy simple y sólida para predecir la geometría (forma) de las moléculas......
http://dec.fq.edu.uy/ecampos/catedra_inorganica/general1/geometria/tabla.html

Monóxido de carbono - CO


El monóxido de carbono es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es además inflamable y bastante tóxico para los seres humanos y otros seres vivos que respiran oxígeno. Una molécula de monóxido de carbono (CO) está compuesta por un átomo de carbono y uno de oxígeno.


http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/physical_science/chemistry/carbon_monoxide.sp.html&edu=high

Conceptos Introductorios

En esta dirección encontrarás información interesante , por ejemplo es correcto usar la letra "n" para indicar la cantidad de moles???

http://www.unlu.edu.ar/~qgeneral/guiauno.pdf

viernes, 21 de noviembre de 2008

IMPORTANTE!!!!











A PARTIR DEL DIA MARTES, EN EL HORARIO ESTABLECIDO, LOS ESTUDIANTES DEBEN BUSCAR LA REVISION Y LA NOTA DEL PARCIAL, DEBEN LLEVAR RESUELTO EL PARCIAL Y SUS DUDAS CONCRETAS.

jueves, 20 de noviembre de 2008

Respuestas al parcial I










En esta dirección podras ver las respuestas al parcial I:

parcial I

Para ver las preguntas del parcial ingresa en la siguiente dirección

Hexafluoruro de azufre en acción



El hexafluoruro de azufre es un gas interesante. El objetivo de esta entrada es simplemente mostraros un video que pone de manifiesto su propiedad más característica (es muy denso), pero no quiero dejar pasar la oportunidad de contar algunas cosas más sobre él....


miércoles, 19 de noviembre de 2008

Este link te muestra un libro en linea de la tabla periodica y las propiedades de los elementos.....

Tabla periódica en espiral y propiedades zonales



Una tabla periódica alternativa, más eficiente que la tradicional, y que representa a los elementos atómicos dispuestos en espiral.
Propiedades relacionadas con la ionización

La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

Podemos expresarlo así:

X + 1ªE.I. flecha X+ + e-

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/energía-de-ionización.htm

Los elementos de la tabla periódica ordenados por su energía de ionización en eV.

En esta pagina al hacer click en el nombre de cualquier elemento podras ver sus propiedades químicas, datos ambientales o efectos sobre la salud.... Visitala haz click aqui

¿Qué es la afinidad eléctrica?

La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mononegativo

CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA ORGÁNICA.


1. Concepto y origen de la Química Orgánica. 2. Evolución histórica de la Química
Orgánica. 3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas. 4.
Electronegatividad y polarización del enlace. 5. Carga formal. 6. Estructuras de
resonancia. 6.1. Contribución de las estructuras resonantes. 6.2. Cómo dibujar
estructuras resonantes

miércoles, 12 de noviembre de 2008

martes, 11 de noviembre de 2008


Qué es la ciencia

Publicado por Frases en Marzo 5, 2008

La ciencia no es más que muchas repuestas fáciles a preguntas difíciles.

Pensar es existir

Publicado por Frases en Noviembre 9, 2008

El pensamiento es la única cosa del Universo de la que no se puede negar su existencia: negar es pensar.
Ciclo de Born-Haber

DETERMINACIÓN DE ENERGÍAS RETICULARES

Las energías reticulares ya calculadas, también pueden determinarse de los valores experimentales de los calores reacción y de cambio de fase de los participantes de una reacción química.....

quieres mássss...ingresa aqui:
http://zorro0072002.iespana.es/Quimica2/Tema3/ciclo_born.htm

Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d64s2

http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_26.html