Libro una ojeada a la materia

AUTORES: GUILLERMO AGUILAR SAHÚN, SALVADOR CRUZ JIMÉNEZ, JORGE FLORES VALDÉS.
La gran rapidez con que la ciencia y tecnología se han desarrollado en el mundo durante las últimas décadas ha tenido repercusiones sociales y culturales muy importantes....
El libro lo podras revisar en la siguiente dirección:
http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/materia.pdf

Tabla periódica

El Árbol Sintético

Un desarrollo tecnológico inspirado en la naturaleza y que ayuda a comprenderla

El mecanismo que utilizan los árboles para bombear agua desde la raíz hasta las hojas ha sido objeto de controversias centenarias. Actualmente la hipótesis de mayor consenso sugiere que el agua es succionada hacia arriba a partir de la presión negativa que genera la evaporación en las hojas.

http://www.cienciaynaturaleza.com.ar/PDF/eco12web%205.pdf

Geometría molecular

Los átomos se unen entre si para formar dos tipos de compuestos: los elementos y los compuestos....
en:
http://www.ciencia-ahora.cl/Revista14/GeometriaMolecular.pdf

Tutorial de geometría molecular

http://colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimica/applets/repulsionparelctronico/vsepr.swf

El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas

Geometría molecular: teoría RPECV Teoría RPECV: Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.... más, más, más en: http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/curso0506/Tema7.pdf

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares, como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen moléculas. Ya deberías saber que no todas las sustancias forman moléculas. Existen tres tipos de sustancias, iónicas, covalentes o metálicas según sea el tipo de unión que presentan.

Visita: http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf

ENLACE QUÍMICO

◊ CUESTIONES

1. Contesta razonadamente ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor punto de fusión:
fluoruro de sodio o bromuro de potasio?
(P.A.U. Jun. 96)
Rta.: NaF
2. ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: yoduro de cesio u óxido de
calcio?
(P.A.U. Jun. 96 y Jun. 02)
Rta.: CsI

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/ELVINAF2B8fb2/document/PAU_Quim_Es/PAUEnlaceEnunc.pdf

ENLACE QUÍMICO

1. Dibujar estructuras de Lewis de los óxidos: NO, NO2, SO2 y SO3 y señalar sus propiedades magnéticas.
2. Dadas las siguientes moléculas: fluoruro de oxígeno, yoduro de nitrógeno(III) y cloruro de azufre(II), indicar su geometría.
3. El trióxido de azufre y el ión nitrato presentan la misma geometría. Predecir esta geometría en base a la TRPECV y proponer la hibridación del átomo central.....
Más en:
http://www.educa.madrid.org/web/ies.cardenalcisnero.alcala/departamentos/webfq/docpdf/ej.enlace.pdf

DETERMINACIÓN DE ENERGÍAS RETICULARES

Las energías reticulares ya calculadas, también pueden determinarse de los valores experimentales de los calores reacción y de cambio de fase de los participantes de una reacción química....

http://www.uc.cl/sw_educ/qda1106/CAP3/3A/3A3/index.htm

Enlace químico y estabilidad

Uniones entre átomos

Uno de los problemas más importantes de la química en el siglo XIX fue la justificación de las uniones entre los átomos. La teoría del enlace químico comenzó con el trabajo del químico alemán Richard Abegg (1869-1910) al explicar las uniones entre los átomos en términos de electrones; esta teoría da respuesta a preguntas como:

• ¿Por qué el oxígeno que respiramos, sustancia formada por moléculas constituidas por dos átomos de oxígeno, responde a la fórmula O₂ y no a O?
• ¿Cómo se explica que el hidrógeno se una con el oxígeno para formar moléculas de agua (H₂O)?
• Si sólo se dispone de un número reducido de elementos químicos, ¿por qué existe tal cantidad de sustancias diferentes?.....

http://ve.kalipedia.com/ciencias-vida/tema/enlace-quimico-estabilidad.html?x1=20070924klpcnafyq_73.Kes&x=20070924klpcnafyq_191.Kes

Enlaces entre átomos

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
visita
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

ENLACE QUÍMICO

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía , lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.....

De vez en cuando me dicen que me he equivocado de vocación. Naturalmente, esto me lo dicen, como broma sin mala intención, y por lo general cuando he dado una charla divertida o he cantado alguna canción cómica. Así pues, la idea es que debería haber sido comediante o cantante, quizás....

¿Cuánta energía es la mayor energía?

Se detectan rayos cósmicos en un rango de energías sorprendentemente grande. Hablar de ‘rayos cósmicos de la mayor energía’ sin agregar ‘hasta hoy detectados’ puede parecer un signo de vanidad de los físicos contemporáneos, ya que el valor de la energía más alta observada ciertamente ha ido en aumento con el tiempo desde que los rayos cósmicos fueron descubiertos en 1912, y bien podría aumentar en el futuro....

¿Qué es un electrón-voltio?

Es la energía que adquiere un electrón cuando es acelerado por una diferencia de potencial de un voltio....

más, más, más visita:
http://www.cienciahoy.org.ar/ln/hoy71/energia.htm

Propiedades periódicas de los elementos

LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica es una ordenación lógica y racional de todos los elementos químicos.
Hay diferentes versiones, las primeras se deben a D.I. Mendeleev y J.L. Meyer elaboradas en 1869; ambas estaban basadas en las repeticiones periódicas de las propiedades físicas y químicas de los elementos conocidos en aquella época. La versión moderna se basa en la configuración electrónica de los elementos químicos y se denomina “Forma Larga”....
http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema4.pdf