Quimica General I

2010-01-27T20:28:00.001-04:30

A los aprobados FELICITACIONES y a todos SIGAN ADELANTE VIVAN PLENAMENTE Y ESTUDIEN PARA APRENDER SIEMPRE NO PARA PASAR.

Fue un placer para mi compartir este semestre con ustedes , GRACIAS POR SUS ENSEÑANZAS.LES QUIERE.
RAIZA

..." No trates de convertirte en un SER HUMANO de éxito sino en un SER HUNANO de valores". Porque los valores son los que te "mueven" y te permiten tomar decisiones y actuar..".

http://pensamientoexperimental.blogspot.com/2010/01/la-forma-de-pensar-de-niels-bohr.html

La forma de pensar de Niels Bohr

Sesión final de laboratorio (tema soluciones )

2009-12-04T11:14:00.000-04:30

Muy buenos dias estimados y respetados estudiantes.La presente es para hacer de su conocimiento que la sesión final de laboratorio (tema soluciones ) se realizará la semana del 14 de diciembre , ESPECIFICAMENTE EL LUNES 14 Y EL MIERCOLES 16 Y LOS GRUPOS SERÁN LOS MISMOS QUE ESTUVIERON EN EL LABORATORIO REDOX.

RECUERDEN COMO SIEMPRE PREPARAR BIEN LA PRÁCTICA Y REALIZAR LOS CÁLCULOS PREVIOS QUE SE INDICAN EN LA GUIA.

Adicionalmente aprovecho la oportunidad para informarles que el tercer parcial se realizará el primer sábado de enero despúes del inicio de actividades.

saludos cordiales.

Libro una ojeada a la materia

2009-11-24T10:58:00.002-04:30

AUTORES: GUILLERMO AGUILAR SAHÚN, SALVADOR CRUZ JIMÉNEZ, JORGE FLORES VALDÉS.
La gran rapidez con que la ciencia y tecnología se han desarrollado en el mundo durante las últimas décadas ha tenido repercusiones sociales y culturales muy importantes....
El libro lo podras revisar en la siguiente dirección:
http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/materia.pdf

Tabla periódica

2009-11-24T10:57:00.000-04:30

El Árbol Sintético

2009-11-24T10:56:00.002-04:30

Un desarrollo tecnológico inspirado en la naturaleza y que ayuda a comprenderla

El mecanismo que utilizan los árboles para bombear agua desde la raíz hasta las hojas ha sido objeto de controversias centenarias. Actualmente la hipótesis de mayor consenso sugiere que el agua es succionada hacia arriba a partir de la presión negativa que genera la evaporación en las hojas.

http://www.cienciaynaturaleza.com.ar/PDF/eco12web%205.pdf

Geometría molecular

2009-11-24T10:53:00.001-04:30

Los átomos se unen entre si para formar dos tipos de compuestos: los elementos y los compuestos....
en:
http://www.ciencia-ahora.cl/Revista14/GeometriaMolecular.pdf

Tutorial de geometría molecular

2009-11-24T10:52:00.001-04:30

http://colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimica/applets/repulsionparelctronico/vsepr.swf

El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas

2009-11-24T10:48:00.002-04:30

Geometría molecular: teoría RPECV Teoría RPECV: Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.... más, más, más en: http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/curso0506/Tema7.pdf

FUERZAS INTERMOLECULARES

2009-11-24T10:47:00.001-04:30

Las fuerzas intermoleculares, como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen moléculas. Ya deberías saber que no todas las sustancias forman moléculas. Existen tres tipos de sustancias, iónicas, covalentes o metálicas según sea el tipo de unión que presentan.

Visita: http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf

ENLACE QUÍMICO

2009-11-14T19:45:00.001-04:30

◊ CUESTIONES

1. Contesta razonadamente ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor punto de fusión:
fluoruro de sodio o bromuro de potasio?
(P.A.U. Jun. 96)
Rta.: NaF
2. ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: yoduro de cesio u óxido de
calcio?
(P.A.U. Jun. 96 y Jun. 02)
Rta.: CsI

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/ELVINAF2B8fb2/document/PAU_Quim_Es/PAUEnlaceEnunc.pdf

ENLACE QUÍMICO

2009-11-14T19:44:00.000-04:30

1. Dibujar estructuras de Lewis de los óxidos: NO, NO2, SO2 y SO3 y señalar sus propiedades magnéticas.
2. Dadas las siguientes moléculas: fluoruro de oxígeno, yoduro de nitrógeno(III) y cloruro de azufre(II), indicar su geometría.
3. El trióxido de azufre y el ión nitrato presentan la misma geometría. Predecir esta geometría en base a la TRPECV y proponer la hibridación del átomo central.....
Más en:
http://www.educa.madrid.org/web/ies.cardenalcisnero.alcala/departamentos/webfq/docpdf/ej.enlace.pdf

DETERMINACIÓN DE ENERGÍAS RETICULARES

2009-11-06T17:02:00.002-04:30

Las energías reticulares ya calculadas, también pueden determinarse de los valores experimentales de los calores reacción y de cambio de fase de los participantes de una reacción química....

http://www.uc.cl/sw_educ/qda1106/CAP3/3A/3A3/index.htm

Enlace químico y estabilidad

2009-11-06T17:00:00.001-04:30

Uniones entre átomos

Uno de los problemas más importantes de la química en el siglo XIX fue la justificación de las uniones entre los átomos. La teoría del enlace químico comenzó con el trabajo del químico alemán Richard Abegg (1869-1910) al explicar las uniones entre los átomos en términos de electrones; esta teoría da respuesta a preguntas como:

¿Por qué el oxígeno que respiramos, sustancia formada por moléculas constituidas por dos átomos de oxígeno, responde a la fórmula O₂ y no a O?
¿Cómo se explica que el hidrógeno se una con el oxígeno para formar moléculas de agua (H₂O)?
Si sólo se dispone de un número reducido de elementos químicos, ¿por qué existe tal cantidad de sustancias diferentes?.....

http://ve.kalipedia.com/ciencias-vida/tema/enlace-quimico-estabilidad.html?x1=20070924klpcnafyq_73.Kes&x=20070924klpcnafyq_191.Kes

Enlaces entre átomos

2009-11-06T16:57:00.002-04:30

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
visita
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

ENLACE QUÍMICO

2009-11-05T11:30:00.002-04:30

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía , lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.....

2009-11-05T11:28:00.000-04:30

De vez en cuando me dicen que me he equivocado de vocación. Naturalmente, esto me lo dicen, como broma sin mala intención, y por lo general cuando he dado una charla divertida o he cantado alguna canción cómica. Así pues, la idea es que debería haber sido comediante o cantante, quizás....

¿Cuánta energía es la mayor energía?

2009-11-05T11:26:00.001-04:30

Se detectan rayos cósmicos en un rango de energías sorprendentemente grande. Hablar de ‘rayos cósmicos de la mayor energía’ sin agregar ‘hasta hoy detectados’ puede parecer un signo de vanidad de los físicos contemporáneos, ya que el valor de la energía más alta observada ciertamente ha ido en aumento con el tiempo desde que los rayos cósmicos fueron descubiertos en 1912, y bien podría aumentar en el futuro....

¿Qué es un electrón-voltio?

Es la energía que adquiere un electrón cuando es acelerado por una diferencia de potencial de un voltio....

más, más, más visita:
http://www.cienciahoy.org.ar/ln/hoy71/energia.htm

Propiedades periódicas de los elementos

2009-11-05T11:24:00.000-04:30

LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica es una ordenación lógica y racional de todos los elementos químicos.
Hay diferentes versiones, las primeras se deben a D.I. Mendeleev y J.L. Meyer elaboradas en 1869; ambas estaban basadas en las repeticiones periódicas de las propiedades físicas y químicas de los elementos conocidos en aquella época. La versión moderna se basa en la configuración electrónica de los elementos químicos y se denomina “Forma Larga”....
http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema4.pdf

El espín del electrón y el principio de exclusión de Pauli

2009-10-27T10:53:00.003-04:30

La descripción completa del modelo atómico no finalizó hasta que fue descubierto que los electrones están agrupados, como máximo, por parejas en cada nivel orbital del átomo. Esta peculiaridad se justifica por la existencia de un momento angular intrínseco del electrón, llamado espín....

http://www.hiru.com/es/fisika/fisika_06300.html

Ejercicios de química

2009-10-27T10:51:00.001-04:30

http://books.google.co.ve/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA472&lpg=PA472&dq=LA+CONFIGURACION+ELECTRONICA+DE+LA+PLATA&source=bl&ots=dlG_QplDNk&sig=k0Z-mKOX5pXIvean9JWtgPL6QSY&hl=es&ei=1pXlSsvaEtPZlAet0d3oCg&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=9&ved=0CCYQ6AEwCA#v=onepage&q=&f=false

Evolución del modelo atómico actual

2009-10-27T10:50:00.001-04:30

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EvoluciÓN Del Modelo AtÓMico Actual

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Tabla periódica

2009-10-27T10:44:00.001-04:30

El formato moderno de la Tabla Periódica es un reflejo de la estructura electrónica de los elementos que la forman. Es posible ver, por ejemplo, que los bloques en los que se puede dividir la tabla indican el tipo de subcapa que está ocupándose de acuerdo con el principio de construcción. Cada periodo de la Tabla corresponde al llenado completo de las distintas subcapas que componen una capa dada. El número del periodo corresponde al valor del número cuántico principal n de la capa que se está llenando. El número de los grupos está relacionado estrechamente con el número de los electrones de la capa de valencia (capa más externa) del átomo. No obstante la relación depende del número del grupo y del sistema de numeración actual recomendado por la IUPAC según el cual los grupos se numeran del 1 al 18.....

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/tabla-periodica

Tabla periódica

2009-10-27T10:40:00.001-04:30

Únicamente ciertos electrones, llamados electrones de valencia, determinan las propiedades químicas de un elemento....

http://sel.uady.mx/ingenieria/courses/QBPROP/document/Parte_I/tablaperiodica.pdf?cidReq=QBPROP

EXCELENTE

2009-10-22T11:26:00.003-04:30

PRACTIQUEN!!!!!
EL CEREBRO ES UN MÚSCULO MIENTRAS MÁS PRACTIQUEN MEJORES SERÁN

http://i.lumosity.com/

Guia de ejercicios química general

2009-10-22T11:14:00.003-04:30

http://www.scribd.com/doc/7098854/Ejercicios-Quimica-General-Lo-de-4to-ano-Seria-Universidad-de-Andres-Bello
Visitala encontraras buenos ejercicios para practicar

Los nombres de los minerales

2009-10-22T11:11:00.003-04:30

Deambulando una tarde de invierno por la Biblioteca de la Facultad de Ciencias Geológicas, tuve la suerte de toparme con un libro cuyo título llamó mi atención: “Mineral names. What do they mean?”. No pude por menos que hojearlo y tomarlo en préstamo con la idea de plagiar algunos de sus contenidos y, una vez traducidos, reproducirlos en nuestra revista.....

http://es.geocities.com/neolitos/mineralnames.html

Estructura de los cristales

2009-10-22T11:03:00.001-04:30

Todos hemos oido hablar de los minerales o cristales naturales. Los encontramos a diario sin necesidad de acudir a un museo. Una roca y una montaña están constituidos por minerales, tan cristalinos como el azúcar de un terrón, un trozo de porcelana o el oro de un anillo. Sin embargo, sólo en ocasiones el tamaño de los cristales es lo suficientemente grande para llamar nuestra atención, como es el caso de estos bonitos ejemplares:Sigueme:
http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_01.html

Isótopos, número atómico y número másico

2009-10-22T10:58:00.001-04:30

Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.

El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z".

La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A"...
continúa en http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-05.html

1er Parcial

2009-10-13T11:58:00.001-04:30

Resuelve el primer parcial de química general 1 en la dirección:
http://docs.google.com/View?id=dcv6r36m_136df5w8pfh

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

2009-10-10T20:14:00.002-04:30

http://www.scribd.com/doc/14036303/Nomenclatura-inorganica

Introducción a la Nomenclatura IUPAC de Compuestos Orgánicos

2009-10-10T20:11:00.002-04:30

La nomenclatura IUPAC pretende ser sistemática, simple y no ambigua, pero en la práctica esto no siempre ocurre. Como todo idioma, a veces no es racional. En algunos casos no hay consenso general o aceptación de las normas y hay variación en los nombres. Además, aún hay nombres comunes que se utilizan ampliamente. La IUPAC ha emitido dos ediciones de recomendaciones en 1979 y en 1993 (ver referencias 1 y 2 más abajo). Estas reglas se pueden leer en línea en internet en la dirección anotada en la referencia 4. En este documento seguiremos las recomendaciones de 1979 que son las más ampliamente adoptadas en los libros de texto actuales......

http://www.acienciasgalilei.com/qui/pdf-qui/iupac-form-organica.pdf

EJERCICIOS SOBRE LEYES PONDERALES

2009-10-10T20:06:00.002-04:30

En la siguiente dirección encontraras algunos ejercicios

http://www.telefonica.net/web2/luissl/FisyQui1%BABach/u4leyesponderal.PDF

Ejercicios de repaso

2009-10-10T20:04:00.002-04:30

Revisa http://www.scribd.com/doc/6629540/Ejercicios-de-Repaso-Ley-Proporciones-Definidas-y-Ley-de-Las-Proporciones-Multiples

Encontraras ejercicos para repasar.....

Premio Nobel de Química 2009

2009-10-10T20:02:00.002-04:30

El Premio Nobel de Química 2009 número 101 ha sido público hoy por la Fundación Nobel, y nuevamente son tres científicos quienes se repartirán el premio. Venkatraman Ramakrishnan, Thomas Steitz y Ada Yonath son los encargados de recibir el premio de US$1.4 millones gracias a su trabajo en investigación en los ribosomas.....

http://www.ojocientifico.com/2009/10/07/premio-nobel-de-quimica-2009/

Cristalografía

2009-10-10T20:00:00.000-04:30

Estas páginas pretenden guiar al lector interesado en el fascinante mundo de la Cristalografía, una parte del saber bien entroncada en la Ciencia actual y gracias a la cual hemos podido averiguar, a través del esfuerzo de muchas personas y durante muchos años, cómo son los cristales, cómo son las moléculas, las hormonas, los ácidos nucléicos, los enzimas, las proteínas ..., a qué se deben sus propiedades y cómo podemos entender su funcionamiento en una reacción química, en un tubo de ensayo, o en el interior de un ser vivo.....

http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/

ejercicio

2009-10-05T13:37:00.002-04:30

En http://docs.google.com/View?id=dgz9fc3m_304zdpqz2cz
Encontraras el ejercicio que comenzamos en clase

IMPORTANTE EXAMEN PARCIAL 1

2009-10-01T11:56:00.001-04:30

SERA REALIZADO EL DÍA MARTES 13 DE OCTUBRE DE 2009

Prueba corta 2. Semestre 2009-2

2009-10-01T11:49:00.000-04:30

EN LA SIGUIENTE DIRECCIÓN PODRAS ENCONTRAR LAS PREGUNTAS DE LA PRUEBA CORTA
http://docs.google.com/View?id=dgz9fc3m_303dvx3cndj

Bienvenida a los nuevos estudiantes

2009-10-01T11:05:00.003-04:30

CREDO UCV

Creo en la ucv
creadora de ciencia y
de cultura, la de Vargas,
la del hombre justo
y bueno que sueña un país decente.

Creo en su biblioteca,

bañada por las luces
multicolores del pensamiento,
en su aula magna,
acaso el recinto
más hermoso y democrático
de la cultura nacional
y el único lugar
donde puede oírse
el silencio reflexivo de la multitud.

Creo en los sueños
que dormitan tras
las nubes de Clader;
en la dignidad del alma
ucevista y en los
nombres olvidados
de los que la hicieron
y la hacen grande.

Creo en el poder ético
de la docencia y la
cultura, puesto que

el hombre sabio sólo
puede buscar el bien.

Creo en las señoras
que mantienen viva

la utopía frente al
cafetin de ingeniería
y en el mural
de Aquiles y su
muñeca de trapo.

En Alfredo Moreno,
Mecenas de la lectura.

Creo en las fotocopiadoras,
en la reproducción
clandestina de libros
y las ediciones piratas.

Creo en el Comedor Universitario
como el único mal negocio
que se justifica.

Creo en la mística del
investigador solitario,
mal remunerado
y peor valorado,
en el estudiante que
marcha con su veinte
bajo el brazo.

Creo en la protesta pacifica
como derecho irrenunciable
y en la obligación moral
que tiene la mayoría de
oponerse a una minoría
corrupta que ni la respeta
ni la representa.

Creo en las pequeñas batallas
y en la irreductible fuerza
del bien, en la pluma
Earle Herrera y en el arte
que se por los rincones insospechados
de la UCV.

Creo en el Orfeón Universitario,
cuya sola existencia es
suficiente para justificar
la universidad.

Y por ultimo, creo en la
dicha que florece a la sombra
de las hojas azules del reloj,
ya que allí descubrí el amor.

Laureano Márquez

Formulacion inorganica

2009-09-28T20:20:00.001-04:30

http://www.scribd.com/doc/14978756/Formulacion-inorganica

Formulación y nomenclatura química

2009-09-28T20:19:00.000-04:30

http://www.mundodescargas.com/apuntes-trabajos/quimica/decargar_formulacion-y-nomenclatura-quimica.pdf

Pureza de los reactivos otro ejercicio

2009-09-28T20:18:00.004-04:30

http://www.slideshare.net/profeblog/pureza-de-los-reactivos

Ejercicio de pureza de los reactivos (clorhídrico)

2009-09-28T20:18:00.001-04:30

http://www.slideshare.net/profeblog/pureza-de-los-reactivos-clorhdrico

Pureza de los reactivos

2009-09-28T20:15:00.000-04:30

Todos los reactivos contienen algún tipo de impurezas, si se trata de reactivos de grado analítico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad.
Cuando se realizan cálculos estequeométricos es necesario tener el cuenta el porcentaje de impurezas que tienen los reactivos.

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00075-pureza-de-los-reactivos.html

NOMENCLATURA INORGANICA

2009-09-22T13:42:00.000-04:30

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional

Resultados primera prueba corta

2009-09-21T14:53:00.002-04:30

En el link encontraras las respuestas de la prueba corta:

http://docs.google.com/View?id=dgz9fc3m_302g3zv89d8

Reactivo limitante y rendimiento

2009-09-21T01:51:00.002-04:30

Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante....
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

Nomenclatura Química

2009-09-21T01:48:00.002-04:30

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran numero de nombres que los identifican . En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente....

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

CRONOGRAMA DE LABORATORIO (SEMESTRE II-2009)

2009-09-18T12:01:00.004-04:30

En:
http://docs.google.com/View?id=dgz9fc3m_301c7jffjxt
lo encontraras

Grupos de laboratorio

2009-09-18T11:22:00.002-04:30

En que grupo de laboratorio quedaste?

En: http://docs.google.com/View?id=dgz9fc3m_300gsk5k9rc
podras saberlo....

Para practica

2009-09-16T21:42:00.003-04:30

Puede ser de tu interés....
http://www.lapaginadejc.com.ar/Quimica.htm
En este enlace web encontraras apuntes de temas, ejercicios y otros materiales excelentes para estudiar

Utilizan desechos para producir energía limpia

2009-09-16T21:39:00.003-04:30

Las iniciativas de reemplazo de combustibles altamente contaminantes por otros más amigables con el ambiente se multiplican, aunque lentamente...

http://www.accionverde.com/2009/07/utilizan-desechos-para-producir-energia-limpia/

Metanol como combustible

2009-09-16T21:34:00.002-04:30

Resumen tema 1

Metanol como combustible

En principio cabe destacar que el metanol surge como combustible alternativo ante la toxicidad de las emisiones de las naftas y la destrucción de la capa de ozono....

Visita: http://www.textoscientificos.com/quimica/metanol/metanol-como-combustible

sabes cual es el elemento químico mas denso??

2009-09-15T09:50:00.000-04:30

Conocelo visitando:
http://www.lenntech.es/tabla-peiodica/densidad.ht m

CulturaGeneral.net

2009-09-15T09:46:00.001-04:30

Información sobre la tabla periódica y más sobre química en:
http://www.culturageneral.net/Ciencias/Quimica/Compuestos_Quimicos/

Concepto de mol. Número de Avogadro

2009-09-14T19:42:00.002-04:30

La masa de los átomos es muy pequeña. Si se toma como ejemplo el átomo de calcio, cuyo radio es de 2 por 10^-8 cm, para completar una distancia de un centímetro habría que colocar en fila unos 50.000.000 de átomos. Esto hace que sea imposible pesar los átomos de forma individual, pues la porción más pequeña que puede obtenerse en un laboratorio contiene un número muy grande de átomos. Por esto, en cualquier situación real hay que manejar cantidades enormes de átomos, lo que hace necesario disponer de una unidad para describirlas de forma adecuada.

En el siguiente enlace http://www.hiru.com/es/kimika/kimika_01000.html
encontraras mas información al respecto

Nomenclatura

2009-09-14T19:37:00.002-04:30

Biografia Alfred Stock

Stock fue el primer científico en adentrarse en el mundo de los hidruros de boro, una familia de compuestos químicos conodida como boranos, de fórmula general B_xH_y, de extrema reactividad. Los boranos son altamente inflamables al contacto con el aire y para su estudio fue necesario disponer y desarrollar de la tecnología del alto vacío que empezó a estar disponible a partir de 1912. Un trabajo similar fue desarrollado por Stock con los hidruros de silício o silanos.....

Visita: http://wapedia.mobi/es/Alfred_Stock

¿Exceso de números? Aprende a redondear al número correcto de cifras significativas

2009-09-14T10:28:00.005-04:30

Se les llama cifras significativas (también dígitos significativos) al número de todos los dígitos conocidos reportados en una medida, más el último dígito que es incierto (estimado)....

Conoce las reglas para determinar el número de cifras significativas en una medida, visitando:

http://www.superchicos.net/cifrassignificativas.htm

ò

http://www.educaplus.org/formularios/cifrassignificativas.html

El portal web de química general I, del profesor Manuel Martínez Santana

2009-09-14T10:17:00.005-04:30

podrás visitarlo en el siguiente link:

http://gea.ciens.ucv.ve/geoquimi/qg1/

Clase de práctica

2009-09-10T11:40:00.004-04:30

El lunes 14 de Septiembre de 2009, no habra clases de práctica, esta se realizará el dia viernes 18 de Septiembre.

Oportunamente se indicará el aula.

Recuerden completar la tabla sobre nomenclatura de los compuestos a usar en el laboratorio y los ejercios que quedaron pendientes en clase.

Nombrar y formular un compuesto (BOOK "Nomenclature of Inorganic Chemistry - IUPAC Recommendations 2005")

2009-09-10T09:47:00.001-04:30

La forma de nombrar y formular un compuesto se debe adaptar al proceso natural de evolución que se produce en la Ciencia, y en este caso particular, en el campo de la Química Inorgánica, con el descubrimiento de nuevas familias de compuestos. Este proceso pretende , junto con la necesidad de evitar numeras ambigüedades producidas en viejos sistemas de formulación, que se pueda establecer una nomenclatura totalmente sistemática que cubra las necesidades actuales.
La versión en castellano de nomenclatura inorgánica, titulada “Nomenclatura de Química Inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005”, recoge toda la información sobre el tema y existen libros de Química Inorgánica(asignatura que cursarás mas adelante) que tienen información al respecto que te ayudarán a la estudiante a alcanzar la capacidad de poder nombrar y formular muchas otras especies similares y le servirán en su proceso de aprendizaje y en su futuro profesional.

http://stage.iupac.org/objID/Source/sou63276033341179377079010

Por ahora , en Química General I deberás conocer que existen diversos sistemas (Stock, sistematica, tradicional) de nomenclatura para los compuestos inorgánicos.

Nomenclatura IUPAC

2009-09-10T09:44:00.004-04:30

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción la ciencia de la química en general. Está desarrollado y actualizado bajo el patrocinio de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

El lapiz

2009-09-10T09:20:00.000-04:30

Guia de laboratorio

2009-09-07T12:46:00.001-04:30

http://docs.google.com/fileview?id=0BxiZZke-aDaOMjBmZWU3OGEtNWU3MC00ZTE0LWE3NjktZGJkNzI4ZmZhZjY2&hl=en

Guia de ejercicios

2009-09-07T12:36:00.001-04:30

http://docs.google.com/fileview?id=0BxiZZke-aDaONGVlZTk3MmEtZDhmMS00MjNiLTkxODgtODkyYzI5Y2I4MzU3&hl=en

IMPORTANTE PRACTICAS

2009-09-07T12:34:00.002-04:30

Las practicas serán los días lunes (Sección G2) y viernes (Sección G1) de 9:00 a 11:00 a.m en el aula 8

Listado de estudiantes sección G1 y G2

2009-09-07T12:17:00.003-04:30

Quieres revisar en que sección quedaste visita:

http://spreadsheets.google.com/pub?key=t7rR_TwDhnykuGCEzzEE34g&output=html
http://spreadsheets.google.com/pub?key=th96Xu5LHV-3_tIEmzaFY5w&output=html

Programa semestre II-2009

2009-09-07T12:12:00.005-04:30

En la siguiente pagina:
http://docs.google.com/View?id=dgz9fc3m_274c72s3nfv
encontraras el programa para química general actualizado

Bienvenidos

2009-09-07T11:54:00.003-04:30

El éxito nunca llega solo; hay que trabajar arduamente para conseguirlo.

En el mundo solo triunfa quien se levanta y busca a las circunstancias y las crea si no las encuentra.

Balance de ecuaciones de óxido-reducción

2009-01-27T11:57:00.000-04:30

Nociones generales: Balance de cargas y de masas, valencia y número de oxidación. Ejercicios demostrativos

http://www.ciq.uchile.cl/qi/pagina2002/redox/redox0.htm

Prueba Practica 1

2008-12-11T12:11:00.000-04:30

Quieres resolver el examen?
Ingresa en:

http://docs.google.com/Doc?id=dgz9fc3m_14648d36vcp

2008-12-11T11:57:00.000-04:30

Geometria Molecular

http://docs.google.com/Presentation?id=dgz9fc3m_68cnng2nds

LOS GASES NOBLES

2008-12-04T14:09:00.000-04:30

Los elementos de grupo 18 se aislaron al final del siglo XIX. Inicialmente se encontró que eran químicamente inertes y esta inercia aparente ayudó a proporcionar un marco teórico para la teoría del enlace de Lewis. En la década de los años 60 del siglo XX se consiguió asilar el primer compuesto de xenón (Xe[PtF6]); compuesto amarillo cristalino.....

Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón

2008-12-04T14:07:00.000-04:30

Resumen

Se discuten algunos aspectos históricos, descriptivos y de aplicación de los cinco gases nobles más pesados. También se presenta la incipiente química del xenón y el kritptón.....

http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/Ne_Ar_Kr_Xe_Rn_EQ_5697.pdf

Propiedades químicas del Xenón - Efectos del Xenón sobre la salud - Efectos ambientales del Xenón

2008-12-04T14:05:00.000-04:30

Xenón

Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Perteece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos.

El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse. Una lámpara de arco llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyección de películas.

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/xe.htm

GUÍA DE QUÍMICA

2008-11-27T10:59:00.000-04:30

SOLUCIONES: UNIDADES DE CONCENTRACION QUÍMICAS
BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÓN (METODO DE LA VALENCIA)
SOLUCIONES: UNIDADES DE CONCENTRACION FISICAS

De orbitas a orbitales

2008-11-26T11:40:00.000-04:30

De órbitas de Bohr a orbitales de Schrödinger

Una consecuencia muy importante de la naturaleza dual de la materia es un hecho estudiado por Heisenberg, enunciado en 1927.
• Este fenómeno muestra que es imposible especificar, simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula.
• Según esto, no es posible atribuir al electrón órbitas precisas alrededor del núcleo, porque ello implicaría el conocer exactamente la posición y la
velocidad del electrón en cada instante.
• Este atributo no es evidente para objetos macroscópicos pero domina la naturaleza de partículas subatómicas como el electrón....

http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/01TP04_5282.pdf

Libro de quimica on line

2008-11-26T11:38:00.000-04:30

Quimica
Un proyecto de la ACS

Teoria Cuàntica. Para los mas osados(dedicada a Jefferson)

2008-11-26T11:36:00.000-04:30

Efectos Relativísticos Aplicados a la Química

Todo profesor, casi siempre, se ve en apuros cuando un alumno plantea algunas de las siguientes interrogantes: ¿por qué el mercurio es líquido?, ¿por qué la plata y el oro tienen diferente color?, ¿a qué se debe realmente el efecto del par inerte?, ¿cómo podría explicar la contracción del bloque d o la contracción lantánida? o ¿por qué algunos elementos tienen configuraciones electrónicas aparentemente anómalas? Por no mencionar el acoplamiento espín-orbital y los valores extraños en: los potenciales de ionización, las afinidades electrónicas, los desplazamientos químicos en el RMN, entre otros.

Para los que aun tienen dudas sobre la afinidad electronica:(dedicadas a Orlando)

2008-11-26T11:34:00.000-04:30

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, si no liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones flüor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos....

GEOMETRIA MOLECULAR

2008-11-26T11:33:00.001-04:30

La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense Ron Gillespie basándose en trabajos previos de Nyholm desarrolló una herramienta muy simple y sólida para predecir la geometría (forma) de las moléculas......
http://dec.fq.edu.uy/ecampos/catedra_inorganica/general1/geometria/tabla.html

Monóxido de carbono - CO

2008-11-26T11:30:00.000-04:30

El monóxido de carbono es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es además inflamable y bastante tóxico para los seres humanos y otros seres vivos que respiran oxígeno. Una molécula de monóxido de carbono (CO) está compuesta por un átomo de carbono y uno de oxígeno.

http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/physical_science/chemistry/carbon_monoxide.sp.html&edu=high

Conceptos Introductorios

2008-11-26T11:28:00.000-04:30

En esta dirección encontrarás información interesante , por ejemplo es correcto usar la letra "n" para indicar la cantidad de moles???

http://www.unlu.edu.ar/~qgeneral/guiauno.pdf

IMPORTANTE!!!!

2008-11-21T19:33:00.000-04:30

A PARTIR DEL DIA MARTES, EN EL HORARIO ESTABLECIDO, LOS ESTUDIANTES DEBEN BUSCAR LA REVISION Y LA NOTA DEL PARCIAL, DEBEN LLEVAR RESUELTO EL PARCIAL Y SUS DUDAS CONCRETAS.

Respuestas al parcial I

2008-11-20T10:11:00.000-04:30

En esta dirección podras ver las respuestas al parcial I:

http://docs.google.com/Doc?id=dgz9fc3m_67fv44skhk

parcial I

2008-11-20T09:22:00.000-04:30

Para ver las preguntas del parcial ingresa en la siguiente dirección

http://docs.google.com/Doc?id=dgz9fc3m_62cvqj5jd4

Hexafluoruro de azufre en acción

2008-11-20T09:08:00.001-04:30

El hexafluoruro de azufre es un gas interesante. El objetivo de esta entrada es simplemente mostraros un video que pone de manifiesto su propiedad más característica (es muy denso), pero no quiero dejar pasar la oportunidad de contar algunas cosas más sobre él....

Visita: http://eltamiz.com/2007/03/30/hexafluoruro-de-azufre-en-accion/

2008-11-19T11:59:00.000-04:30

Este link te muestra un libro en linea de la tabla periodica y las propiedades de los elementos.....

Tabla periódica en espiral y propiedades zonales

2008-11-19T11:56:00.000-04:30

La Tabla Periódica en espiral.

Una tabla periódica alternativa, más eficiente que la tradicional, y que representa a los elementos atómicos dispuestos en espiral.

2008-11-19T11:54:00.000-04:30

Propiedades relacionadas con la ionización

La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

Podemos expresarlo así:

X + 1ªE.I. X⁺ + e^-

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/energía-de-ionización.htm

2008-11-19T11:50:00.000-04:30

Los elementos de la tabla periódica ordenados por su energía de ionización en eV.

En esta pagina al hacer click en el nombre de cualquier elemento podras ver sus propiedades químicas, datos ambientales o efectos sobre la salud.... Visitala haz click aqui

2008-11-19T11:47:00.000-04:30

¿Qué es la afinidad eléctrica?

La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mononegativo

2008-11-19T11:45:00.000-04:30

CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA ORGÁNICA.

1. Concepto y origen de la Química Orgánica. 2. Evolución histórica de la Química
Orgánica. 3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas. 4.
Electronegatividad y polarización del enlace. 5. Carga formal. 6. Estructuras de
resonancia. 6.1. Contribución de las estructuras resonantes. 6.2. Cómo dibujar
estructuras resonantes

Intgeresante

2008-11-12T14:08:00.000-04:30

Por Favor divulguenlo

http://docs.google.com/Presentation?id=dgz9fc3m_7g59gfqd8

2008-11-12T11:56:00.000-04:30

Extractos de las perlas del bachillerato.

Algunas frases utilizadas por estudiantes

http://docs.google.com/Presentation?id=dgz9fc3m_58hkb7zqf5

2008-11-11T11:06:00.000-04:30

Qué es la ciencia

Publicado por Frases en Marzo 5, 2008

La ciencia no es más que muchas repuestas fáciles a preguntas difíciles.

Pensar es existir

Publicado por Frases en Noviembre 9, 2008

El pensamiento es la única cosa del Universo de la que no se puede negar su existencia: negar es pensar.

2008-11-11T10:40:00.000-04:30

Ciclo de Born-Haber

DETERMINACIÓN DE ENERGÍAS RETICULARES

Las energías reticulares ya calculadas, también pueden determinarse de los valores experimentales de los calores reacción y de cambio de fase de los participantes de una reacción química.....

quieres mássss...ingresa aqui:
http://zorro0072002.iespana.es/Quimica2/Tema3/ciclo_born.htm

2008-11-11T10:37:00.000-04:30

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d⁶4s²

http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_26.html